已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol≤ne≤a mol

下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

A．空气、硫酸铜、硫酸

B．水、空气、纯碱

C．氧化铁、胆矾、熟石灰

D．硝酸、食盐水、烧碱

下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是

A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－ NH3↑+ H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+H2O

C．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+ H2O2 + 2H+ =2H2O + I2

D．向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液：Ag+ +I－＝AgI ↓

实验室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：

（1）需选用_________容量瓶（填序号）。

A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．1000 mL

（2）需量取98%浓硫酸的体积为__________mL。

（3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________（填序号）。

A．使用前要检验是否漏水

B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C．溶液未经冷却即注入容量瓶中

D．向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流

（4）导致浓度偏低的原因可能是________（填序号）。

A．容量瓶中原有少量的蒸馏水

B．移液时，不慎将液体流到瓶外

C．容量瓶盛过硫酸溶液，使用前未洗涤

D．定容时俯视刻度线和液面

E．未洗涤烧杯、玻璃棒

下列有关实验操作正确的是

A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是

下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A．H+、Ca2+、Cl－、CO32－

B．Na+、Mg2+、SO42－、OH－

C．K+、Na+、OH－、Cl－

D．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－

从下列实验方法中，选出最适宜的方法并将其序号填在横线上。

A 蒸发结晶 B 重结晶 C 分液 D 蒸馏 E 过滤 F 萃取分液 G 渗析

① 除去粗盐中的泥沙② 除去硝酸钾中的氯化钠

③ 分离水和汽油的混合物④ 从碘水中提取碘

⑤ 除去淀粉溶液中的NaCl⑥ 从食盐水中获取NaCl

⑦ 分离水和丙酮的混合物（丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 oC）

一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。

填空和回答下列问题：

（1）B物质是 （写化学式）。

（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中第 步（填序号）设计存在 问题，这一步的正确设计方案应是 ；有关反应的离子方程式为 。

（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是_____________。

将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A、镁、干冰、硫酸、纯碱、食盐

B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、硫酸钡

C、氢气、氧化钠、硝酸、烧碱、氯化铜

D、铁、氧化铜、醋酸、石灰水、硝酸钾