在标准状况下.测得0.317g A气体的体积是100mL.计算此气体的相对分子质量.若A是双原子分子.则A可能是什么气体?——青夏教育精英家教网—

在标准状况下，测得0.317g A气体的体积是100mL，计算此气体的相对分子质量。若A是双原子分子，则A可能是什么气体？

常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是

300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是

A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9

NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是

A．常温常压下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA

B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8:7

C．常温常压下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋数为0.02NA

D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的1LMgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

实验室配制0.1 mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行。

第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。

第二阶段：溶解配制0.1 mol/L的BaCl2溶液。

第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2 g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。（BaCl2相对分子量=208）

（1）其正确的操作顺序是(填序号)：

B→______→______→A→______→______→______。

（2）第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有____________、____________。然后将溶液转入_____________中，再经___________、_____________、_____________后即可得到0.1 mol/LBaCl2溶液。

（3）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_________。

A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是