下列有关化学用语表示正确的是A．用电子式表示HCl的形成过程:B．Mg2+的结构示意图:C．HClO的结构式:H-Cl-OD．质量数为133.中子数为78的铯原子:——青夏教育精英家教网—

下列有关化学用语表示正确的是

A．用电子式表示HCl的形成过程：

B．Mg2+的结构示意图：

C．HClO的结构式：H-Cl-O

D．质量数为133，中子数为78的铯原子：

设NA为阿伏加德罗常数数值，下列说法正解的是

A．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

B．50ml18．4mol·L-1浓H2SO4与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0．46NA

C．将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol·L-1

D．标况状态下，22．4L氨水含有NA个NH3分子

下列方程式正确的是

A．向漂白粉溶液中加浓HCl：Cl-+ClO-+H2O=Cl2↑+2OH-

B．醋酸钠溶液显碱性：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

D．电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金的质量为0．92g

B．图中V2为60

C．整个滴定过程Na+的浓度保持不变

D．合金中Na与Al物质的量之比为2:1

某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题:（1）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) _________；若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)________。

A．一定有Fe3O4，可能有Fe B．只有Fe(OH)3

C．一定有Fe3O4和Fe D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe

E．只有Fe3O4

（2）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。

请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_________________、________________。

（3）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有______性。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是_________，并且配制[含Fe2+的盐溶液时应加入少量______。

（4）乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀，准备用如图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是____________。反应开始时，打开止水夹的目的是__________________；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______（填“A”或“B”）中观察到白色的沉淀。

（5）同学们在学习了铁的性质后知道Fe3+和CO32-不能大量共存的原理，那么Fe2+和CO32-是否发生相似的反应呢？某学习小组查阅“部分酸碱盐溶解性表”，在“部分酸碱盐溶解性表”中存在“碳酸亚铁”。

他们设计实验探究碳酸亚铁的性质。实验如下将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体。放置一段时间未见沉淀有明显变化。

①试写出反应离子方程式：。

探究碳酸亚铁的热稳定性（加热仪器省略）