对固体表面的化学过程的研究，有助于理解各种不同的过程。

（1）根据反应：

因此汽车尾气中的CO和NO会自发地生成无毒N2和CO2，但实际上有毒气体仍大量逸散到空气中，原因是： 。

（2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。

若1molCH4催化还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ,则= 。

（3）合成氨铁触媒主要成分是xFeO·yFe2O3，当+2价与+3价铁的物质的量之比为1:2时催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，发生反应：。为制得这种活性最高的催化剂，向48gFe2O3粉末中加入恰好反应的炭粉的质量为 g。

（4）探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

控制实验条件相同，催化反应器中装载不同的催化剂，将催化反应后的混合气体通过试管溶液（溶液体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 ；尾气处理方法是： 。

科学家最近发现两种粒子，第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．“四中子”不显电性

B．第二种粒子是氧元素的另一种同位素

C．“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等

D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体

下列变化一定属于化学变化的是

①风化；②变色；③燃烧；④爆炸；⑤白磷转变成红磷；⑥工业制氧气；⑦久置氯水变成无色；⑧分馏；⑨NO2气体冷却后颜色变浅；⑩潮解

A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦ C．①③④⑦⑩ D．①③⑤⑦⑨

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是

A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

本题包含三部分.请分别作答:

Ⅰ（1）下列实验方法合理的是____________。

A．用加热法除去食盐固体中的氯化铵

B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取

C．实验室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量

D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质

（2）将10.7 g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是____________L。

Ⅱ．工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：aNO2-+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，请回答下列问题：

（1）上述反应中，x、y、z的数值分别是 （全对才给分）。

（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为

（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污的N2，该物质是 ，

a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4

所发生反应的离子方程式为： 。

Ⅲ．向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。

（1）碳的原子结构示意图为 ，氧元素在周期中的位置是 。

（2）关于固体B的成分，下列选项中可能的有 。

A 炭粉 B 炭粉和Cu C 炭粉和Fe2O3 D Cu和Fe2O3 E 炭粉、Cu和Fe2O3

酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是

①将煤液化或气化，获得清洁燃料

②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中

③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物

④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能

A．①②④ B．①②③ C．①②③④ D．①③④

利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如下图。下列有关利尿酸的说法中正确的是

A． 分子式是C13H14O4Cl2

B． 1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应

C． 一定条件下能发生加聚、缩聚反应

D． 分子中所有碳原子不可能共平面

Ⅰ．CO可用于合成甲醇。在压强为0．1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：

（1）该反应属于 反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）100℃时，该反应的平衡常数：K＝ (用a、b 的代数式表示)。

（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H2，达到平衡时CO转化率 (填“增大”“不变”或“减小”)

Ⅱ．T ℃时，纯水中c(OH－)为10－6 mol·L－1，则该温度时

（1）将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9：2 混合，所得混合溶液的pH为 。

（2）若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。

Ⅲ． 在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0．2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

（1）该氢氧化钠溶液浓度为________________。

（2）在B点，a_________12．5 mL（填“＜”“>”或“=”）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)

（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_____________________。

固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为：NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是

A．与水反应时，水作氧化剂

B．NH5中N元素的化合价为+5价

C．1 mol NH5中含有5NA个N—H键

D．与乙醇反应时，NH5被还原

四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子 层数相等，下列说法不正确的是

A．原子半径Z<M

B．非金属性：X<Z

C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱