2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC3 + H2O， NaOH溶液与BC气体不反应。FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4·7H2O的流程如下：
（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_________。
（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_____________________。
（3）FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分，将1.5 g某补血剂预处理，配成100mL溶液。实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂（1.5 g）中铁元素的含量，①配制100 mL 1.200 × 10 —2 mol·L—1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是__________________________；
②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。
a． 稀硝酸 b.稀盐酸 c．稀硫酸 d．浓硝酸
KMnO4溶液应盛装在__________滴定管中。滴定到终点时的现象为____________。
③滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下。
滴定次数实验数据 | 1 | 2 | 3 |
V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（KMnO4）/mL（初读数） | 0.00 | 0.20 | 0.00 |
V（KMnO4）/mL（终读数） | 15.85 | 15.22 | 14.98 |
该补血剂中铁元素的质量分数为_____________________。
氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步 具有极其重要的意义。
I．某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性，设计了如下实验：
第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水。请完成下表：
操 作 | 现象 | 结论 |
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加人KSCN溶液，振荡 | （1） | 存在Fe3+ |
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 （2） ，振荡 | （3） | 存在Fe2+ |
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+ Fe3+(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。
（1）NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。
（2）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22．4 L(标况)时转移电子数为4×6．02×1023，该反应的化学方程式是 。
Ⅲ．将32 g铜与l40 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11．2 L。请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol／L。(用含V、a的式子表示)
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为 g。