实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、FE3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NAOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BACl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是

A．至少存在4种离子

B．SO42－、NH4+一定存在

C．CO32－、Al3+ 、K+一定不存在

D．Cl－一定存在，且C（Cl－）≥0.4mol/L

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了右图所示装置进行有关实验：

（1）先关闭活塞A，将6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞A，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。

①写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：

打开活塞A之前 ；

打开活塞A之后 。

②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请用文字叙述如何把导管补充完整 ；

（2）实际上，在打开活塞A之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：

①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中试剂为： （填化学式）。

②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用 作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为 ；再求出余酸的物质的量，若耗去A mol/L氢氧化钠溶液B mL，则原余酸的物质的量为 mol（用含A、B的表达式来表示）。

焦亚硫酸钠（NA2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠。某研究小组进行如下实验：采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取NA2S2O5。装置II中有NA2S2O5晶体析出，发生的反应为：NA2SO3＋SO2＝NA2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）。

（4）NA2S2O5溶于水即生成NAHSO3。证明NAHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的方法是 （填序号）。

A．测定溶液的pH

B．加入BA（OH）2溶液

C．加入盐酸

D．加入品红溶液

E．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验NA2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。

（6）葡萄酒常用NA2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。

实验室制备下列气体时，相关操作正确的是

A．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C．制氨气时，用湿润的蓝色石蕊试纸验满

D．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原

C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质

D．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

有A、B两种短周期主族元素，原子半径是：r（A）<r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是

A．若B（OH）m 是强碱，则A（OH）m一定为强碱

B．若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C．若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A不可能是金属

D．若HnAOm是强酸，则A元素的氢化物的水溶液一定显酸性

某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧， 最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，可以两两形成多种原子个数比为1:1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物。A、B的原子序数之和是元素D的一半。B既是组成蛋白质的必要元素，也是某些化肥的组成元素。只有C为金属元素，焰色反应呈黄色。请回答下列问题：

（1）元素E 的原子结构示意图为 。

（2）B和D形成的化合物甲，其相对分子质量在170~190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为 。

（3）A和B形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e-的离子，该物质一定条件下的电离方程式为 。

（4）化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D­2，用化学方程式表示该过程 。

（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为 ；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，已知X是能使品红褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为 。

某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y 的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案 （填“正确”或“不正确”），理由是 。

室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中c（OH-）增大

C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7