有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，A的单质分子内不含中子，B的某种同素异形体可以用于制作铅笔芯，C是形成氧化物种类最多的元素， D2—与E2+具有相同的电子层结构，F原子的最外层电子数与其电子层数相等。

（1）A单质的结构式 ；E2+的离子结构示意图 。

（2）C、D、E、F四种元素简单离子的离子半径由大到小的排列顺序为（用离子符号表示） 。

（3）由A和C两种元素可形成多种分子，其中有一种A、C原子个数比为3:1的分子，其电子式为 ；另一种分子中其原子个数比为2:1，已知在101kPa时，32.0g该液态化合物在氧气中燃烧，其中一种生成物为C元素形成的单质，放出热量624kJ （25℃时），写出该热化学方程式 。

（4）某抗酸药物只含A、B、D、E、F五种元素，取一定量该抗酸药进行如下实验：

过量试剂a是 ；通过计算可知该抗酸药的化学式为 。

下列溶液中的离子一定能大量共存的是

A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42－、NO3－

B．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、ClO－

C．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－

D．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－

N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O ：3CO+2NO2＝3CO2+N2O，下列关于N2O的说法一定正确的是

A．上述反应，每生成lmol N2O，消耗1.5mol CO

B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数

C．N2O只有氧化性，无还原性

D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是

A．NaNO2稳定性大于NH4 NO2

B．NaNO2与N2 H4反应中，NaNO2是氧化剂

C．可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl

D．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e一

某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是

A．如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀

B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3

C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2

D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价

某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还一定含有的离子是 ，不能确定的阴离子是 ，若要用实验证明该离子存在，其化学方法是 ；

（2）写出下列反应的离子方程式：

①中生成气体A： ，

②生成沉淀I： 。

（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H＋）＝0.06mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_________，沉淀C物质的量___________。

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。

I．[查阅资料]

（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制备产品]

实验装置如图所示（省略夹持装置）

【实验步骤】

①如图示加入试剂。

②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。C中发生反应：Na2CO3 + 2Na2S + 4SO2 → 3Na2S2O3 + CO2

③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。C中溶液经一系列的操作可得到Na2S2O3 · 5H2O的粗产品。

（1）仪器a的名称是_________________； E中的试剂可以选用 __ （选填序号）。

a．稀H2SO4 b．NaOH溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．Na2CO3溶液

（2）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取沉淀，加入足量稀盐酸， （填实验现象），则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（3）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②进行了改进，改进后的操作是 。

Ⅱ. 已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

（4）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。(以含w的代数式表示)

利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是 ( )

①浓氨水与固体CaO ②稀盐酸与石灰石

③稀硝酸与铜片 ④过氧化氢溶液与MnO2

⑤锌粒与稀硫酸 ⑥浓盐酸与MnO2

A．①②⑥ B．②④ C．①②③⑥ D．全部

铍及其化合物的性质与铝十分相似，下列关于铍及其化合物的推断正确的是

A．铍能与强酸、强碱溶液发生反应 B．氢氧化铍可溶于水

C．氯化铍溶液显中性 D．氧化铍的化学式Be2O3

下列两种方案制备氢氧化铝：

方案一：2.7g Al X溶液Al(OH)3沉淀

方案二：2.7g Al Y溶液 Al(OH)3沉淀

已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L．图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是

A．a曲线表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液

B．方案二比方案一生成更多的气体

C．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同

D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条