I、请回答：

（1）H2O2的电子式 。

（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 。

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

( )MnO4-+( ) C2O42-+ =( )Mn2+ ( ) CO2↑+

II、化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：

（1）甲的化学式 。

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 。

（3）NaA1H4与水发生氧化还原反应(有H2产生)的化学方程式 。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(即把铁锈转化为铁单质)，脱锈(铁锈的成分表示为Fe2O3)过程发生反应的化学方程式为： 。

（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：

制备过程 ，

验纯方法 。

下列离子方程式书写正确的是

A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 = K++HSO4-

B．NaHS水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O

D．碳酸电离：H2CO32H＋＋CO32－

日常生活中的下列物质的鉴别错误的是

A．用稀溴水检验溶液中的苯酚

B．用NaOH溶液区分植物油与矿物油

C．用燃烧、闻气味的方法区分人造丝和蚕丝

D．用新制的Cu(OH)2悬浊液区分HCHO、HCOOH

利用下列实验装置完成相应的实验，能完全达到实验目的的是

1 L 0.1 mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断中正确的是

A．AgNO3溶液的浓度减小

B．阳极上产生O2

C．转移的电子数为0.02NA个

D．阴极发生了氧化反应

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加（通）入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A．SO3 B．HCl C．FeCl2 D．Na2O2

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系：

（1）乙与B的反应在工业上俗称__________反应，C电子式为____________。

（2）D与水蒸汽反应的化学方程式为_________________________。

（3）甲的水溶液显_______性(填“酸”或“碱”)，原因是(用离子方程式表示)_______________________。

某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 为测定其结构做如下分析：

（1）为确定羟基的个数， 将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L(标准状况下)，说明A分子中含羟基______个。

（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为________________。

（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4。试写出反应的方程式____________________。

（4）0.25mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银______克。将生成的有机物C酸化后得到有机物D。已知A、D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E。写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式___________________。

（5）有机物F是有机物B的一种同分异构体。F能使氯化铁溶液显紫色，含有4种氢原子。试写出F的结构简式_____________________（只写出一种即可）。

若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等

B．0．5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0．5 NA

C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22．4L

D．7．8 g Na2O2中含有的离子总数目为0．3NA

下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是