下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)△H＝－1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C．氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝+285.8 kJ/mol

D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热,反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和

对于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol-1反应，达到平衡后，以下分析正确的是

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

下列做法不应该提倡或者不正确的是( )

A．采取低碳、节俭的生活方式，深入农村和社区宣传环保知识

B．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，按照规定对生活废弃物进行分类放量

C．热纯碱可以去油污，明矾可以净化水，漂白粉可用于漂白织物

D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2，食醋可以除水垢

下列表示或说法正确的是( )

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：

B．等物质的量的水与重水含有相同数目的中子数

C．氯分子的电子式：

D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气和氢氧化钠溶液完全反应时转移的电子数不同

下列各组离子可能大量共存的是( )

A．与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

B．常温下Kw／c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中： Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+

C．水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-

D．0.5 mol·L-1AlCl3溶液中可能大量存在[Al(OH)4]-、K+、CO32-

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

（1）硫离子的结构示意图为______________ ,加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为___________________________________________________

（2）(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解，某兴趣小组拟探究其分解产物。

【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃~400℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)

实验1：连接装置A→B→C→D，检查气密性。按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol／L盐酸70.00mL)通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示利。用0．2000mol／L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25．00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-。

①仪器X的名称是________________

②装置B内溶液吸收气体的物质的量是_______mol。

实验2：连接装置A→D→B，检查气密性。按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物。停止加热，冷却。停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

③检查装置D内溶液中有SO32-无SO42-的实验操作和现象是__________________________________

④装置B内溶液吸收的气体是__________________

⑤(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是___________________________

化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg

B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

C．草木灰可与铵态氮肥混合施用

D．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42- （黄色)。

①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；

②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：

Cr2O72- + 8H＋+ 3SO32－＝2Cr3+（绿色) + 3SO42－ + 4H2O

下列分析正确的是

A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存

B．实验②说明氧化性：Cr2O72-＞SO42－

C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

I.H2A在水中存在以下平衡：H2AH+ ＋HA- ，HA－H+＋A2- 。

（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为____________________。

（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_______________。

A．c(Na+ )＞c(K+) B．c(H +)•c(OH)＝1×10-14

C．c(Na+ )＝c(K+) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA－)＋c(A2- )

（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+ (aq)＋A2- (aq)，滴加少量Na2A固体，c(Ca2+ )_______________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是________________。

Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：

（1）该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_______________。

（2）欲使25 L该废水中Cr2O7 转化为Cr3+，理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O。

（3）若处理后的废水中残留的c(Fe)＝1×10-13mol/L，则残留的 Cr3+ 的浓度为__________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）

下列说法不正确的是

A．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究

B．储氢金属吸氢形成金属氢化物，改变条件释放吸收的氢气，是氢气贮存的重要途径

C．牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阳极保护法和改变金属组成或结构的方法都是防止金属腐蚀的方法

D．乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关