已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH H+ + CH3COO-，Ka=1.75×10-5。下列有关说法错误的是

A．加入冰醋酸Ka变小

B．升高温度Ka变大

C．通入HCl气体醋酸电离程度变小

D．加入少量NaOH固体，Ka不变

关于0.5mol/L CH3COOH与0.5mol/L 盐酸的比较，正确的是

A．氢离子浓度相同

B．导电能力相同

C．中和NaOH的能力相同

D．加水稀释一倍后酸的浓度不再相同

下表中的数据是破坏1 mol物质的化学键所消耗的能量：

根据上述数据回答：

（1） 下列氢化物中，最不稳定的是

A．HCl B．HBr C．HI

（2）H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示，请回答下列问题：

①ΔH1＝ kJ·mol－1，ΔH2＝ kJ·mol－1，ΔH3＝ kJ·mol－1。

②据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl，引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第 (填序号)步，请说明原因： 。

③该反应的热化学方程式为 。

滴定实验是中学常用的定量实验，主要原理是利用已知浓度的某溶液滴加到未知浓度的溶液中，通过恰好完全反应的“终点”的判断，实验测出消耗的两种物质的量来计算未知浓度的溶液的浓度。

下面是甲同学用滴定实验来测定食用精制盐中的碘含量(食盐中加入一定量的KIO3)。

已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，其步骤为：

A．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

C．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.000×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00 mL，恰好反应完全。

（1）配平化学方程式 KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O

（2）判断c中反应恰好完全依据的现象是：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由 色变为 色，且颜色半分钟内不改变 。

（3）根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是 mg/kg。(以含w的代数式表示)

（4）已知在酸性环境下：2H+ + S2O32- = S↓ + SO2 ↑+ H2O，所以乙同学认为在c操作前应 ，否则实验测得食盐中碘的含量会 (填“偏高”或“偏低”或“没有影响”)

下列氧化物中，能与水反应生成酸的是

A．SiO2 B．NO C．SO3 D．Al2O3

实验室保存下列试剂的方法不正确的是

A．钠保存在煤油中

B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯水

C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉

在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是

A．AgNO3 B．BaCl2 C．NaOH D．NH3·H2O

下列说法不正确的是

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．

A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

粒子甲在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是

A．NH4 + B．Al(OH)3 C．S D．Al

下列事实所对应的方程式不正确的是(反应条件已略去)

A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

B．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H2O(g) = 2Fe(OH)3 + 3H2↑

C．工业制取漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

D．实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O