有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中最可行的是

A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水

B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液

C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D．分别配成溶液，再进行焰色反应

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5

24 mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A．＋2价 B．＋3价 C．＋4价 D．＋5价

用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，单位为mol·kg－1，若5 mol·kg－1的硫酸溶液其密度为1.3 g·mL－1，则它的物质的量浓度为

A.3.85 mol·L－1 B．4.36 mol·L－1 C．5.25 mol·L－1 D．6.50mol·L－1

下列离子方程式书写正确的是

A．饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑

C．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

D．碳酸氢钠溶于醋酸溶液：HCO3－+CH3COOH=CH3COO－+H2O+CO2↑

完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是

下列说法正确的是

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1

C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

下表中评价合理的是

120 mL含有2 mol碳酸钠的溶液和200 mL，1.5 mol·L－1盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，下列叙述正确的是

A．Na2CO3溶液中加盐酸，无气体生成

B．盐酸中加入Na2CO3溶液，开始无气体，后有气体生成

C．无论怎么滴加，都有气体生成，且生成的气体一样多

D．无论怎么滴加，都有气体生成，且盐酸中滴加Na2CO3溶液产生的气体多

按要求写出对应的方程式：

（1）H++HCO3-= H2O+CO2↑(写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式) ； 。

（2）KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式： 。

（3）足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式：________________________________。