反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；ΔH＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是

A．低温下自发进行，高温下非自发进行

B．高温下自发进行，低温下非自发进行

C．任何温度下均为非自发进行

D．任何温度下均为自发进行

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.00mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3 ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的92.125%。下列有关叙述正确的是

A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B．达到平衡时，O2的转化率是31.5%

C．达到平衡时，SO2的转化率是31.5%

D．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

常温下，pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液的c(H+)为

A．（10-8＋10-10）/2 mol/L B．（10-8＋10-10）mol/L

C．（10-14－5×10-5）mol/L D．2×10-10 mol/L

某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

（已知某温度下2HI(g) H2 (g)＋I2 (g) ΔH =＋AkJ·mol-1 K=4.0）

（1）根据上表回答问题

①c1、c3的关系式为 ；②a、b的关系式为 ；

③p2、p3的关系式为 ；④ａ1与ａ2的关系式为 ；

（2）甲容器中：该反应的平衡常数表达式为 。

（3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟内用HI表示的平均反应速率为 mol·L·min

（4）丙容器中：反应开始时V正 V逆（填“小于”、“等于”或“大于”）

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

（1）氢气的燃烧热值高，H2(g) ＋1/2 O2 (g) = H2O (g) ΔH = －241.8 kJ·mol-1

请根据相关数据计算：H-H的键能X = ________kJ·mol-1。

（2）根据现代工业技术可以用H2和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：

CO2 (g) ＋3H2(g)H2O(l) ＋ CH3OH(g) ΔH = －49.00 kJ·mol-1

一定温度下，在体积为1 L的密闭容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________（填代号）。

A．CO2在混合气体中的体积分数保持不变

B．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O

C．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变

②从反应开始到平衡时的平均反应速率v(H2) = ________ ，达到平衡时氢气的转化率为________ 。

③该温度下的平衡常数表达式为________ 。

④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是________（填代号）。

A．降低反应温度 B．分离出水

C．保持容器体积不变，充入稀有气体 D．保持容器体积不变，充入CO2气体

下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ）

A．过量CO2与澄清石灰水反应：Ca2++2OH﹣+CO2═ CaCO3↓+H2O

B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 ：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42?

C．加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有硫酸根离子

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（ ）

A． 1：1：1 B． 1：2：3 C． 3：2：1 D． 3：4：3

常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2 XO4-==2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是( )

A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在①③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为XO4-＞Z2＞B2＞A3＋

D．X2＋是XO4-的还原产物

将一定体积密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原硫酸溶液浓度为（ ）

A．23.9% B．11.0% C．13.5mol/L D．5.67mol/L