下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是

A．汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO N2+2CO2

B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2 H2CO3H+ +HCO3-

C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+ Na2CO3(aq)CaCO3（s）+ Na2SO4(aq)

D．用FeSO4除去酸性废水中Cr2O72-: Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3++ 7H2O

原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单离子，W2-、X+、Y3+、Z2-，下列说法不正确的是

A．工业上常采用电解法冶炼Y 单质

B．气态氢化物的稳定性： H2W强于H2Z

C．离子半径由大到小：、Z2-＞X+＞Y3+＞W2-

D．W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:2

为实现下列实验目的，所用试剂合理的是

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是

A．

B．

C．

D．K＋、NH4＋、Fe3+、SCN－

对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，下列叙述正确的是

A．单位时间内生成2molSO3的同时消耗了1molO2，则反应到达平衡状态

B．升高温度反应速率增大，由于该反应是放热反应，V(逆)小于V(正)，所以反应达到平衡的时间将延长

C．保持温度和密闭体系体积不变，起始加入2molSO2和1molO2，平衡后加入2molSO2和1molO2，重到达平衡时SO2的体积分数减小

D．该反应的化学平衡常数表达式为

一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是

A．用X表示此反应的反应速率是(0.1－0.2a)mol·(L·min)－1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入1molX，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动

根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：

（2）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：__________________________________

（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式

工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98．3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98．3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98．3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

降低温度时，下列数据不一定减小的是

A．化学反应速率v

B．溶度积常数Ksp

C．水解平衡常数Kh

D．水的离子积常数Kw