下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是

A．②④⑤ B．①⑥⑦

C．③④⑥ D．①③⑥

关于容量瓶的叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，正确的是

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mLamol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：

（1）称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放__________________，右盘上放__________________。

（2）过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗中液面应____________________________。

（3）蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________________________时停止加热。

（4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_______________，反应的化学方程式是_____________。

（5）在滤液中加入盐酸的作用是________________，反应的化学方程式是 ______________________。

（6）配制100 mLamol/L的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为________，配制时应在____________________中进行定容。

以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．用SiO2制备高纯硅

如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状。图中每个“·”代表一种元素，其中①代表氢元素。下列说法不正确的是

A．①~⑦所代表的元素中，共有2种金属元素，5种非金属元素

B．③④⑤代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．①~⑦所代表的元素中，元素④所形成的简单离子半径最大

D．气态氢化物的沸点及稳定性元素④比⑦好

欲用滴加试剂乙来检验溶液中是否同时含有离子X和离子Y，则下表所列四种情况下的检验能够成功的是

已知H2S+I2=2HI+S↓，现向含S2－、Fe2+、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是

A B C D

某混合溶液中，一定含有Cl－、Br－、I－，可能含有的离子如下表所示。

为探究其成分，进行了以下实验：

探究一：取10mL该混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。

探究二：取1L该混合溶液，向该溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示。

下列说法中错误的是

A．X=0.3

B．溶液中n(Cl－)： n(Br－)：n(I－)=10：15：4

C．加入的氢氧化钠溶液的浓度为1.45mol·L－1

D．溶液中大量存在的离子共有六种

工业生产硝酸铵的流程如下图所示

（1）硝酸铵的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为： 。

（2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。

①曲线a对应的温度是 。

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是

A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件

C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)

D．M点对应的H2转化率是75%

E．如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K≈0.93

（3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1

写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：

（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第__________步反应决定，总反应进行到________min时到达平衡。

②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝_______________mol·L－1·min－1。

③在右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。

下列实验过程中始终无明显现象的是

A．将CO2通入CaCl2溶液中 B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中

C．将NO2通入FeSO4溶液中 D．将NH3通入AlCl3溶液中