下列叙述正确的是

A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互称为同位素

D．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

下列说法正确的是

A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高

B．共价化合物溶于水，分子内共价键一定被破坏

C．离子键的形成一定有电子的得与失

D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，其中X、Y为金属元素，W与Y的原子序数相差5，下列说法正确的是

A．X离子的氧化性大于Y离子

B．W的气态氢化物的稳定性比Z的弱

C．含Y的盐溶液一定显酸性

D．X离子的半径小于W离子

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－ 时生成1 mol白色沉淀

在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，c（H+）/c（ClO-）减小

B．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）＝c（ Cl-）＋c（ClO- ）

D．加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计如下装置进行实验。（假设气体体积均为标准状况下测定，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）

试回答下列问题：

（1）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球（球内充满空气），经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分 是 （填化学式）；进行此步操作时应关闭 ，打开 （填K1、K2或K3）。

（2）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸，此时D中一定发生反应的离子方程式为 。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。

（3）若E装置中出现倒吸，可采取的应急操作是 。

（4）经测定，E装置中所得硝酸的物质的量浓度为0.05mol/L，实验测得F装置所收集到的气体体积为120 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应 （填“有”或“无”）NO生成 ，其依据是（请用数据和文字说明） 。

下列水解的离子方程式正确的是（ ）

A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ B．Br－＋H2OHBr＋OH－

C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

下列有关电化学装置完全正确的是（ ）

下列有关说法正确的是（ ）

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

C．将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去