(Ⅰ)室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验 编号 | HA的物质的量 浓度(mol/L) | NaOH的物质的 量浓度(mol/L) | 混合后 溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝10 |
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？ 。
（2）乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－ HB－
H＋＋B2－
回答下列问题：
（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
(III)已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
（6）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_____________。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为_____mol/L。
某小组同学为比较酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
实验操作 | 实验现象 | |
I | 打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞c | B中浅绿色溶液最终变为黄色。 |
II | 用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液 | 溶液变为红色。 |
III | 打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b | A中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。 |
IV | 一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，…… | …… |
V | 打开活塞a，通入一段时间空气 | ———— |
请回答下列问题：
（1）实验I中，发生反应的离子方程式是 。
（2）实验IV的后续操作是 ，观察到的现象是 。
（3）由实验得出的结论：酸性条件下氧化性由大到小的顺序是 。
（4） 实验操作V的目的是 。
（5）实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是 。