（一）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）

A 分液 B 过滤 C 萃取 D 蒸馏 E 结晶

从碘水中提取碘 ；分离植物油和水 ；

（二）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

（1）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ 。

（2）操作③的目的是_____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_________________

（三）某水样中要检验出H+ 、SO42-、Cl- 离子，三位学生进行了如下不同的实验：

甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入稍过量BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。

乙同学：取少量溶液先加入稍过量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。

（1）评价二位同学实验的合理性。甲_________ 乙___________（填“合理”或“不合理”）。如不合理，请说明原因____________________（如合理，此空不填）

（2）甲同学所加的BaCl2溶液应该是稍过量的， 判断该试剂过量的方法是： 。

下列热化学方程式的书写，正确的是

A．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2 ＋3H2 2NH3 ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

B．已知在105Pa， 298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则其热化学方程式为：H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1

C．甲烷的标准燃烧热数值为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ/mol

D．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ。

下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．牺牲阳极的阴极保护法，实际上“牺牲”的是原电池的负极

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

Ⅰ.（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、_________________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________ g。

（3）称量。

①天平调平。 ②称量。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_______________________。

（6）定容、摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶中，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

Ⅱ．实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们是________________，________________。

（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________________。

（3）如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是_______________。

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是： ( )

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确

A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大

B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护

C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu

D．K与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下。

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是 ；

A．过量的BaCl2过量NaOH过量Na2CO3过滤过量HCl

B．过量的NaOH过量Na2CO3过量BaCl2过滤过量HCl

C．过量的BaCl2过量Na2CO3过量NaOH 过滤过量HCl

D．过量的NaOH过量 BaCl2过量Na2CO3 过量HCl过滤

写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式 。

（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气。下图是电解饱和食盐水装置的一部分，请将装置补充完整，并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向。

阴极反应式为 ；反应类型 （填氧化或还原反应）,

总电极反应式为 。

（3）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2。

① 下列收集Cl2的装置正确的是_______________ ；

②检验是否有氯气生成可采用的方法是 ；

A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条

C．用湿润的淀粉碘化钾试纸 D．将气体通入硝酸银溶液

③ 将制得的Cl2与Ca(OH)2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式 。

常温下，下列三个反应均能发生：

X2+2W2+=2X-+2W3+ Z2+2X-=2Z-+X2 2W3++2Y-=2W2++Y2

则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是（ ）

①Y2+2X-=2Y-+X2 ②Z2+2Y-=2Z-+Y2 ③2W3++2Z-=2W2++Z2

A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液

下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是

A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B．光照射甲烷与氯气的混合气体

C．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 D．苯与液溴混合后撒入铁粉