O(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：
CO(g) +Cl2(g) 
COCl2(g) ΔH = a kJ/mol
反应过程中测定的部分数据如下表:
t/min | n (CO)/mol | n (Cl2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0．90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
（1）反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=______________mol/(L?min)。
（2）在2min~4min间，v(Cl2)正______________v(Cl2)逆 (填“>”、“=”或“<”)，该温度下K =_________。
（3）在表格中画出0~4min末n(COCl2)随时间的变化示意图
（4）已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。
X代表的物理量是___________；a_______0 (填“>”，“=”，“<”)，依据是___________。
