某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60 g。

请回答以下问题：

（1）A的摩尔质量为 。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 。

（3）若第二份加入75.00 mL2.00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 。

下列说法错误的是

A．金属钠着火可用干燥沙土扑灭

B．地沟油经处理后可用作生物柴油

C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物

D．氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙

反应中，W为

A．CH3CHO B．CH3CH2OH

C．CH3COOH D．H2O

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如右表所示。下列说法中正确的是

A．元素非金属性：甲<乙

B．含氧酸的酸性：乙<丁

C．氢化物的沸点：甲>丁

D．丙所形成的单质可能互为同位素

NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键

B．标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA

C．室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA

D．将1mol N2和3mol H2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA

莽草酸结构简式如右图。下列说法错误的是

A．该物质分子式为C7H10O5

B．该物质与乙酸互为同系物

C．该物质能与乙醇发生酯化反应

D．1 mol该物质与Na反应时，最多消耗Na4 mol

有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是

A．煤和水煤气均是二次能源

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物

C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程

D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%

1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如下图所示。

回答下列问题：

（1）已知：，，则反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H= （用含△H1、△H2的代数式表示）。

（2）合成氢的平衡常数表达式为____ ，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为____ （保留两位有效数字）。

（3）X轴上a点的数值比b点 （填“大”或“小”）。上图中，Y轴表示 （填“温度”或“压强”），判断的理由是 。

（4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如下表所示：

下列判断正确的是_____________。

A.放出热量：Ql< Q2< △Hl B. N2的转化率：I> III

C.平衡常数：II >I D.达平衡时氨气的体积分数：I>II

（5）常温下，向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)______________c(SO42-)（填“>”、“<”或“=”）。

（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入空气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式_ _________。

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：

【探究一】

（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________________。

（2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。

①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用__________（填序号）。

a．KSCN溶液 b．铁氰化钾溶液 c．盐酸

②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为___ _，充分反应后，加入足量BaC12溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。可推知气体Y中SO2的体积分数为__________。

【探究二】

据探究一所测SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究。

（3）装置A中的现象是 ，其作用是________________。

（4）为判断CO2是否存在，需将装置M添加在______________（填序号）；

a．A之前 b．A～B之间 c．B-C之间 d．C～D之间

若存在CO2，则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（5）若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是___________（填化学式），产生该气体的原因是__________。

（6）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为__________（填序号）。

a．SO2 b．H2、SO2 c．H2、 CO2 d．CO2、SO2 e．CO2、SO2、H2

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+ H2O等多步反应。

（1）反应I的总化学方程式为 ，反应I进行时应先通入的气体是 ，反应I产生的NH4Cl可用作________________。

（2）灼烧时发生反应的化学方程式为 ，若灼烧时生成SO21.12×l06 L（标准状况下），则转移电子____ mol。

（3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为_______________。

（4）副产品X的化学式是 ________________，在上述流程中可循环使用的物质是___________________。

（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为 ，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂________________。（填编号）。

①澄清石灰水 ②饱和碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠

④酸性高锰酸钾 ⑤稀硫酸