题目内容

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如右表所示。下列说法中正确的是

A．元素非金属性：甲<乙

B．含氧酸的酸性：乙<丁

C．氢化物的沸点：甲>丁

D．丙所形成的单质可能互为同位素

练习册系列答案
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下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的量的减少或任何一种生成物的量的增加

B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

C．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。

请回答：

（1）引起温室效应的主要气体是———————————(填序号，下同)。①SO2 ②CO2

（2）造成居室污染的物质是——————————————。①甲醛 ②氮气

（3）造成水体污染的原因是——————————————。

①生活污水的任意排放 ②工业废水的任意排放

（4）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写成该反应的化学方程式：__________________ 。

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及目的相同的是

①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体

A． ①② B．①③ C． ③④ D． ①④

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：

【探究一】

（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________________。

（2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。

①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用__________（填序号）。

a．KSCN溶液 b．铁氰化钾溶液 c．盐酸

②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为___ _，充分反应后，加入足量BaC12溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。可推知气体Y中SO2的体积分数为__________。

【探究二】

据探究一所测SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究。

（3）装置A中的现象是 ，其作用是________________。

（4）为判断CO2是否存在，需将装置M添加在______________（填序号）；

a．A之前 b．A～B之间 c．B-C之间 d．C～D之间

若存在CO2，则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（5）若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是___________（填化学式），产生该气体的原因是__________。

（6）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为__________（填序号）。

a．SO2 b．H2、SO2 c．H2、 CO2 d．CO2、SO2 e．CO2、SO2、H2

某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱（Na2CO3）和氯化铵（NH4Cl）。

已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl 340℃；Na2CO3>850℃

请回答：

（1）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后，其原因是 。

（2）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是 ；步骤X包括的操作有 。

（3）测定NH4Cl产品的纯度时，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸（4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+4HCl+6H2O），然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液（需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定）进行滴定。

①下列有关说法正确的是

A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗

B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中

C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴

D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置

②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的含量比实际含量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

某同学组装了图所示的电化学装置，其中电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是

A．装Al2(SO4)3 溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池

B．盐桥中电子从右侧流向左侧

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极IV的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu

某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

该同学得出的结论正确的是（ ）

A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是

A．OE段表示反应速率最快

B．EF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多

C．FG段表示收集的CO2最多

D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快

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