向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为

A．0.02mol B．0.08mol C．0.10mol D．0.16mol

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害

C．石英用于生产光导纤维和计算机芯片

D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

下列实验设计能完成预期实验目的的是

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－、NO3－

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－

A．①③⑤ B．② C．②④⑥ D．④⑤

可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ；△H<0， 在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)

B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)

某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的若干种，现取适量溶液进行如下实验

下列有关判断正确的是

A．原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+、Al3+

B．原溶液中一定没有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣

C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣

D．气体A、B之间肯定不能发生反应

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示，下列说法不正确的是

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．图中C点对应溶液体积为48mL

C．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5:3

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B、室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA

C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D、5NH4NO3 ＝ 2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸

②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成

③硫、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2

④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强

A、①②④ B、②④ C、②③④ D、①②③④

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2