硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
CO2(g) + H2(g) △H ＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是在体积一定的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表，回答下列问题：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选不得分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
（5）某温度下SO2的转化反应的2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）平衡常数K ＝532.4.
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:
体系 | c(SO2) mol/L | c(O2) mol/L | c(SO3) mol/L | 浓度商 |
（1） | 0.0600 | 0.400 | 2.000 | 不填 |
（2） | 0.0960 | 0.300 | 0.500 | 不填 |
（3） | 0.0862 | 0.263 | 1.020 | 不填 |
试判断各体系反应进行的方向：
体系（2） ；体系（3）： （填正向、逆向或已平衡）。