用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3

B．将78gNa2O2与过量CO2反应CO2转移的电子数为2NA

C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA

D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA

某稀溶液仅含Fe2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。若向该溶液中加人适量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是

A．若向该溶液中加人足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加人过量的稀硫酸，溶液颜色会变成浅绿色

C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色

D．若向该溶液中加人过量的稀硫酸，产生的气体在标况下的体积约为7.467L

下列实验与对应结论正确的是

下列关系式错误的是

A．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)>2c(CO32-)

B．等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则溶液中离子浓度：c(Na+)>c(CN-) >c(OH-)>c(H+)

C．0.4mol·L-1某一元酸HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合的溶液中：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

D．两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)为(Ka为电离平衡常数)

有一澄清透明的溶液，可能大量存在有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、A13+、I-、CO32-等离子。现分别取溶液进行下列实验：

（1）加人淀粉溶液，未见蓝色。

（2）加人少量AgNO3溶液有黄色沉淀和气体生成。

（3）逐滴加人1mol·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴人，产生沉淀的量如图所示。

试确定：溶液中一定不存在的离子有________，其中阴离子物质的量为_________，加人少量AgNO3溶液的离子反应方程式为________________。

（1）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

第一步：2CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>O

第二步：HCOOCH3(g) CH3OH(g)+CO(g) △H>O

第一步反应的机理可以用图1表示，中间产物X的结构简式为___________。

（2）为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X-射线衍射谱图如图2所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为：_____________。

（3）某催化剂样品(含Ni2O340%，其余为SiO2)通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4、(沸点43℃)，并在180℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。上述两步中消耗CO的物质的量之比为______________。

（4）为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图3 所示。这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为：_____________________。

用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．24g NaH中阴离子所含电子总数为NA

B．1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键

C．NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA

D．在0.1mol/LK2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是（ ）

A．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离

B．其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、Z

C．元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大

D．Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液

研究N0x、SO2等大气污染气体的处理有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为 。利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_________L。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol－1；

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol－1；

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________ kJ·mol－1。（3）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要污染气体。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)＝1.20×10-5

请回答下列问题：

①该酸雨中肯定存在的离子有_______；肯定不存在的离子有______，说明其不存在的理由：_____。

②写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：____________。

③该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2＝2NO2 、 NO2+SO2＝SO3 + NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：____________。

有机物J的分子式为C10H12O3，是一种重要的化工原料，可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等。目前，我国有关J的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间体。下图是这种有机物的合成方案：

已知：有机物I中有两个化学环境相同的甲基。

请回答下列问题：

（1）写出下列反应的反应类型：①___________，③_____________。

（2）写出反应④的化学方程式：_____________________。

（3）J的结构简式为_____________。

（4）反应①所起的作用是_____________。

（5）H的核磁共振氢谱共有________个吸收峰，其面积之比为____________。

（6）下列有关E的性质的说法，正确的是____________。

a.能使酸、碱指示剂变色

b.能使FeCl3溶液显色

c.与纯碱溶液混合无现象

d.难溶于水

e.1mol该有机物与足量钠反应可产生标况下氢气22.4L

（7）满足下列条件且与有机物J互为同分异构体的有机物共有_________种，任写出其中一种的结构简式：_______。

A.苯环上仅有两个对位取代基

B.能发生水解反应

C.遇浓溴水能发生反应