下列物质分类正确的是

① 混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 ② 化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD

③ 电解质：明矾、绿矾、冰醋酸、硫酸钡 ④ 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤ 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A． ①②④ B．②③④ C． ①③⑤ D ．②④⑤

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是＋6

C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根据HCl的酸性远强于H2S，可推出结合质子能力：S2－＜Cl－

氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子

C．AlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为＋3

D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④X的最外层电子数是其电子层数的2倍；

⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。

请回答：

（1）Z元素在元素周期表中的位置为_________，化合物WY的电子式为_______________________________。

（2）实验室用 WX2与饱和食盐水来制某种气态有机化合物，反应的化学方程式为

___________________________________________________________________________。

（3）Cu2Z与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，反应的离子方程式为

______________________________________________________________________________。

酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：

（1） SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是：_______________；加入锡粉的作用是：_______________；

（2） 反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：_______________；

（3） 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：______________________________；

（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L－1，则室温下应控制溶液pH _______________。（已知：Ksp[Sn (OH)2]=1.0×10－26）

（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：_______________。

下列关于有机物的叙述不正确的是

A．C4H8O2的酯有4种结构

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应

D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂

下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．铝热法冶炼难熔金属

B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

下列推测或结论不合理的是

A．X2-和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X<Y

B．气态氢化物的稳定性HCl> HBr，还原性：Cl- >Br一

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料

D．铷（37Rb）和锶(38Sr)分别位于第五周期lA和ll A族，碱性：RbOH>Sr（OH)2

球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化台物X的组成实验如下：

下列说法不正确的是

A．固体2是Fe2O3

B．溶液甲中可能含有Fe3+

C．X的化学式可以表示为Fe3C2

D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的总化学方程式是___________________________________。

（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。

①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHS03时，两种吸收液体积比V(Na2SO3): V(NaOH)= 。

②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是 。

（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）。反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：

①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀。

② 。

为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。

③试管B中试剂是 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是 。

④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是 。