已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是

A．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)

B．在B点：c(Na＋) ﹦c(CH3COO－) ﹥c(OH－)﹦c(H＋)，

C．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)

D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)

恒温恒容条件下，可逆反应达到平衡，下列叙述不是反应达到平衡的标志

① C的生成速率与C的分解速率相等

② 单位时间生成amolA，同时生成3amolB

③ A、B、C的浓度均不再变化

④ A、B、C的物质的量之和不再变化

⑤ 混合气体的总压强不再变化

⑥ 混合气体的密度不再变化

⑦ 单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB

⑧ A、B、C的物质的量之比为1︰3︰2

A．⑤⑥⑧ B．③④⑦ C．①③⑥ D．②⑥⑧

发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol；

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ/mol；

H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH4＝－538 kJ/mol

试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式________________________________________。

写出N2H4与F2反应的热化学方程式___________________________________________。

0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：

c (Na+)＞c (HSO3－)＞c (SO32－)＞c (H2SO3)

（1）该溶液中c (H+) c (OH－)（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（结合离子方程式说明）： 。

（2）将NaHSO3溶液逐滴加入到含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为： 。

已知：Fe(OH)3不溶于过量氨水，Cu(OH)2溶于过量氨水，转化为[Cu(NH3)4]2+。现有等物质的量组成的铁铜合金0.1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO，由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。下列说法正确的是（ ）

A．根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况

B．若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属不会再溶解

C．当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNO

D．若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧，称量得固体5.35g

某化学兴趣小组的同学为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，他们开展了如下探究性学习。

I．查阅资料，获取了相关知识信息：

金属的活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同，依据金属活动顺序表：

（1）K→Na等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气，如：2NaNO32NaNO2+O2↑；

（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2，如：2Cu（NO3）2

2CuO+4NO2↑+O2↑；

（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2，如：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．

Ⅱ．实验探究，在实验的基础上得到相关结论：

【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将Fe（NO3）2热分解固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．

（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只显+2价；

猜想二：Fe元素只显+3价；

猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价。

（2）实验操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入___________溶液。

（3）实验现象：实验①_________；实验②溶液不褪色。

（4）实验结论：猜想二成立，Fe（NO3）2分解的化学方程式是______________________。

【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）：

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤…

（1）乙同学使用Ⅰ装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体。

（2）丙同学取等质量的Fe(NO3)2同样条件下热分解，并使用Ⅱ装置收集气体产物，可收集到_____ mL气体。【实验三】探究固体混合物的组成和特征．

（1）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比可能是________（填字母序号）。

A．1：2：3 B． l：2：2 C．2：1：3 D．3：8：5

（2）若取按上述比例混合的固体硝酸盐1mol溶于200mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入铜片，可溶解的铜的最大质量为__________g。

下列有关说法中正确的是（ ）

A．有单质生成的反应，是氧化还原反应

B．焰色反应是元素表现出来的化学性质

C．由两种元素组成，原子个数比为1:1的物质一定是纯净物

D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物

下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验，请观察如下图装置、分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（ ）

A．甲为小苏打，乙为纯碱

B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

下列离子方程式不正确的是（ ）

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O═Fe(OH)3↓+3HClO

D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：

NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O