下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（ ）

A．可以用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+

B．将FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体

C．Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象

D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象

一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是（ ）

A．反应在前t1 s 的平均速率v（O2）=0.4/t1mol•L-1•s-1

B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大

C．保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，则此时V正>V逆

D．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列说法不正确的是（ ）

A．NaHSO3溶液中的离子浓度大小为：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)

B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3>NaClO>Na2SO3

C．ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D．2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

下表是常温下，浓度为0.01 mol·L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：

回答下列问题：

（1）A组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为________，若pH=8，则c（Na+）-c（A-）=______ mol•L-1（填具体数字）。

（2）由B组混合液pH=7可推知，V1____V2。

（3）C组混合液中，pH＞7的原因是________。

（4）0.01mol•L-1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=________。

（5）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是________。

下列离子在溶液中可以大量共存的是

A．Na+ Ca2+ OH- CO32- B．Al3+ H+ Cl- SO42-

C．Fe2+ H+ NO3- SO42- D．Na+ H+ SO32- ClO-

下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中，能发生先变红后褪色现象的是

A．Na2O2 B．稀硝酸 C．SO2 D．Cl2

下列关于物质的检验说法不正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO42-

B．加入盐酸，生成刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，则原溶液中可能有SO32-

C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+

D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则原溶液中含有CO32-

如下图所示装置，若将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，请描述观察到的现象并写出有关的离子方程式。

（1）A中的现象为 ，

离子方程式 。

（2）C中的现象为 ，

离子方程式 。

（3）E中的现象为 ，

离子方程式 。

（4）G中的现象为 ，

离子方程式 。

下列有关化学与生活、工业的叙述中正确的是

A．漂粉精作消毒剂及铁粉作食品袋内的脱氧剂，它们均起还原作用

B．用明矾净水、用热碱水清除炊具上残留的油污、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果都涉及盐类的水解

C．硅胶、P2O5、六水氯化钙及具有吸水性的植物纤维均可作食品干燥剂

D．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D．50ml 浓度为12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA