用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。

（1）滴定时应选用 作指示剂；

（2）判断到达滴定终点的实验现象是 。

（3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

（4）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 %。（小数点后保留两位数字）

（5）若某样品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成，为确定其组成，某同学进行下列实验：

准确称取mg样品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙继续用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v2ml(v1和v2均不为0)，

根据v1和v2数值大小判断样品的组成（用化学式表示）：

①v1>v2 ②v1=v2 ③v1<v2

下列物质名称与化学式或分类正确的是

A．硝酸钠—NaNO2 B．氧化亚铁-FeO C．纯碱-碱 D．酒精-醛

我国政府实施了《中国营养改善行动计划》，其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是

A．铜 B．铁 C．碘 D．锌

下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液操作是

实验室可用如图所示装置来进行的实验是

A．制取氧气 B．制取氨气

C．碳酸氢钠受热分解 D．制取乙酸乙酯

下列离子方程式书写不正确的是

A．铜与稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

C．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D．Ca(NO3)2溶液中滴加少量的K2CO3溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓

现有五种有机物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯。

（1）请分别写出其中含有以下官能团的有机物的名称：

①醇羟基_________；②—COOH____________。

（2）在上述五种有机物中（填写序号）

①既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是_____________。

②能发生水解反应的是_______________。

（3）把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在__________（填“上”或“下”）。

（4）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中_________（填“有”或“没有”）碳碳双键。

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是

A．v（A）=0.5mol（L•min） B．v（B）=0.9mol（L•min）

C．v（C）=1.2mol（L•min） D．v（D）=0.4mol（L•min）

在由水电离产生的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是

A．Al3+ NH4+ Br- SO42- B．Na+ Fe2+ Cl- NO3-

C．K+ Ba2+ Cl- NO3- D．K+ Na+ SO42- SO32-

某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：

下列说法正确的是：

A．该反应的化学方程式为A2B+C

B．4min末A的转化率约为31%

C．4～6min时，反应停止了

D．正反应是吸热反应