一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是

A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g

若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是

A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、AlO2﹣

C．NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣ D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣

在高温下，Fe与水蒸气可发生反应应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“请回答该实验中的问题．

（1）写出该反应的化学方程式 ．

（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 ；

（3）碱石灰的作用是 ；

（4）试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，检验这一操作的目的是 ．

已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH－O键形成时放出热量463 kJ，则1 molH－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

现有右边两个图象：下列反应中符合右述图象的是

A．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0

B．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g） ΔH＞0

C．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g） ΔH＜0

D．H2（g）＋CO（g） C（s）＋H2O（g） ΔH＞0

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L·min）

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．提高溶液的温度

C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．加入适量的醋酸钠固体

在由水电离出的c（OH－）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中，能大量共存的离子组是

A．Fe2＋ Na＋ NO Cl－ B．Ba2＋ Na＋ NO Cl－

C．SO SO NH Na＋ D．Mg2＋ Na＋ Br－ ClO－

向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是

A．加入的碱过量

B．反应后溶液中c（A－）＝c（M＋）

C．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

D．生成的盐发生水解

某温度（T ℃）时，测得0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合。

（1）若所得混合液为中性，且a＝11，b＝3，则Va∶Vb＝__________。

（2）若所得混合液为中性，且Va∶Vb＝10∶1，则a＋b＝__________。

（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。