下列叙述正确的是

A．1mol H2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L

同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A．常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA

B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA

C．常温常压下,48g O3含有的氧原子数为3NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

（1）N原子的摩尔质量是_________，1mol HNO3的质量是____________， 1mol HNO3约含有_________________个氧原子.

（2）标准状况下11.2L HCl气体的物质的量是______________,将此HCl气体 溶于水中配成1L溶液,所得盐酸溶液的物质的量浓度是____________________.

（3）2mol OH? 约含有___________________个电子.

将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求:

（1）6.50g锌的物质的量;

（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积.

（3）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度;

在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g) Y(g)+ Z(g) △H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。 以下分析正确的是

A．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X) = 0.2/t1 mol/(L•min)

B．该温度下此反应的平衡常数K = 0.32

C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

（14分）工业制硝酸的主要反应为：4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H

（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。

N2（g）+3H2（g）═ 2NH3（g）△H = ﹣92.4kJ/mol；

N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。

则上述工业制硝酸的主要反应的△H= 。

（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为 。

②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是 （填序号）。

A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O2的浓度

③下列说法中能说明4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)达到平衡状态的是_________ （填序号）。

A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3

B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．百分含量w（NH3）=w（NO）

D．反应速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O) = 4：5：4：6

E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

（3）某研究所组装的CH3OH﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为 。

②该电池正极的电极反应式为： 。

③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是 （用相关的离子方程式表示）。

青蒿素是一种高效、速率搞疟药，是中医献给世界的一份礼物。其结构简式如图所示。下列有关青蒿素的说法正确的是

A．易溶于乙醚等有机溶剂

B．分子式为C15H21O5

C．能在热的NaOH溶液中存在

D．分子结构中只含有极性键

下列由实验现象得出的结论正确的是

在无机化工中，硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是制取其它铁系化合物的原料，如制取氧化伯系颜料、磁性材料和黄血盐等。某化学兴趣小组设计如下实验方案，探究(NH4)2Fe(SO4)2完全分解的产物。

已知：①隔绝空气受热完全分解是氧化还原反应。

②98%浓硫酸能顺利吸收SO3。

Ⅰ．甲同学根据以下流程探究分解的部分产物，试回答下列问题：

（1）B装置预期的现象是_____；C装置的作用可能是______，D装置可以检验分解产物中是否含有_____。

（2）加热前先通一会儿N2，再关闭气阀，其目的是_______。

Ⅱ．乙同学猜想(NH4)2Fe(SO4)2分解时可能生成了SO3，为了验证他的猜想，小组同学又提供了如右图装置，试回答下列问题：

（3）不能选择E和F装置的原因是________。

（4）加热装置A与G、H连接并进行实验，请你提出需要改进的方案________。

（5）已知饱和SO2水溶液中c(SO32-)=6.0×10-8mol•L-1，Ksp(BaSO3)=5.4×10-7。通过计算判断在1.0mol•L-1的BaCl2溶液中，通入足量纯净的SO2能否生成BaSO3沉淀？

（6）当G中出现大量白色沉淀时，并不能说明A中生成了SO3，理由是_______；为了进一步证明是否有SO3生成，请你补充实验方案（不要求写具体的操作过程）_________。