铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗铅笔芯的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为

A．2．5×1019个 B．2．5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个

“暖冰”是韩国产首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃是，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是

A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

下列物质的保存方法正确的是

A．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中

B.液溴盛放在用橡胶塞的玻璃瓶中

C.氯水贮存于棕色玻璃瓶中，密闭保存于阴凉处

D.硅酸钠溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中

工业生产中物质的循环利用有多种，例如：

下列表示不正确的是

A．图Ⅰ可表示合成氨，其中N2、H2被循环使用

B．图Ⅱ可表示电解熔融的MgCl2得到镁，其中HCl循环使用

C．图Ⅲ可表示氨催化氧化法制硝酸，其中NO循环使用

D．图Ⅰ可用于侯氏制纯碱CO2的循环利用

将5.6g铁投入浓硝酸溶液中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为

A．1120mL B．2240mL C．336mL D．4480mL

NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA

B．0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4NA

C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D．用溶有1molFeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为1.0NA

A、B、C、D、E为原子序数递增的短周期元素，在周期表中A是原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族，D和E的气态氢化物具有相同的电子数，C的单质只有氧化性。

（1）写出实验室制取E2反应的离子方程式_______________________________；

（2）A、C元素按原子个数比为1:1形成化合物的电子式_________________；

（3）某小组设计如图所示的装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究DC2和E2的性质．

①分别通入DC2和E2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）________；若装置D中装的是铁粉，当通入E2时D中观察到的现象为____________；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入DC2时，打开K通入适量C2，化学反应方程式为________________________________。

②若装置B中装有5.0mL l.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量E2完全反应后，转 移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为_______________________________。

（4）某同学将足量的DC2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）_________，可以看到白色沉淀生成；

A、氨水 B、稀盐酸 C、稀硝酸 D、氯化钙

（5）若由元素D和C组成一2价酸根Z，Z中D和C的质量比为D：C=4：3，当E2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化铡溶液，有白色沉淀产生．与出E2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式______________________________。

（6）A、B、C三种元素组成的碱性物质N，A、B、C、D和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物M，1molM中含有6mol结晶水，对化合物M进行如下实验：

a．取含有0.1molM的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标况）无色刺激性气味气体，经一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褪色；

b．另以含有0.1molM的溶液，加入过量BaCl2溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①M的化学式为____________________________。

②在25℃下，测定浓度均为amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为bmol/L，则溶液里除H+、金属阳离子外的阳离子浓度为__________mol/L。

下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）

A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－ B．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－ D．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－

3.2g铜与过量的硝酸（8mol/L,30mL）充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO2，反应后溶液中含有amolH+，则此时溶液中含有NO 3 - 的物质的量为 （ ）

A．（0.2+a）mol B．（0.1+a）mol C．（0.05+a）mol D．a mol

有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

已知：① X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，

产生白色沉淀。

② Y是红棕色的化合物。

（1）气体X的成分是（填化学式） 。

（2）反应I的反应类型属于（填序号） 。

a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应

（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。

（4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸

收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。