与实际化工生产流程相符的叙述是 ( )

A．制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸

B．制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收

C．让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸

D．工业上用电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是( )

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小,平衡正向移动。

C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )

A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2y-x)kJ•mol-1

B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2x-y)kJ•mol-1

C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJ•mol-1

D．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) △H=-(8x-y)kJ•mol-1

已知一定温度下，X(g)+2Y(g) mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是( )

A． a=b B． 2a＜c C． m＞3 D． m＜3

某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32- B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4-

C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3- D．K＋、NH4+、OH－、SO42-

下列说法正确的是

A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子

B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中反应生成NH3(g)，反应达到平衡时放出的热量为7.72kJ，其热化学方程式为：

△H=－38.6kJ·mol－1

C．对于可逆反应 △H﹤0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动

D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： 2NO(g)+C(g)N2(g)+CO2(g)△H=-213.5kJ mol-1，达到平衡时的数据如下：

下列说法不正确的是

A．上述信息可推知：T1＜T2

B．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16

C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减

D．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)不变

向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成，经查资料得知：

Ag++2NH3•H2OAg(NH3)2++2H2O下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq）

B．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

C．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl--强

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl