化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。

（1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________；

（2）酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式： ________________。

（3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： ________________、_________________。

（4）向含有n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式： 。

电解原理在工业生产中有广泛的应用。

（1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是 。

A．直流电源的左侧为负极

B．从E口逸出的气体是H2

C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

D．从C口出来的溶液为NaOH溶液

E．每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

F．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3溶液

G．该离子交换膜为阳离子交换膜

（2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。

（3）高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。

①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为 。

②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为 。

下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A．NaHSO4===Na＋＋HSO B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-

C．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2- D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是

A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B．将25g硫酸铜晶体溶于水制成100mL的溶液

C．将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液

D．将100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀释到200mL的溶液

为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是

在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是

A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应

ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是

A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化剂

C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则所用试剂分别可能依次是

某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10.00mL进行实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下），但整个过程中无沉淀生成。

③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g。

请回答：

（1）c(CO32－)=______ mol/L。

（2）K＋是否存在？_____ (填“存在”或“不存在”)；若存在，浓度范围是________ （若不存在，则不必回答第2问）。

（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？ ，若存在，这种离子如何进行检验？

（必须有解题步骤，否则0分）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g。

（1）求原混合物中碳酸钠的质量。

（2）在剩余固体中，逐渐加入200mL1.00 mol·L－1的盐酸，求反应后放出的二氧化碳在标准状况下的体积。