已知HA的酸性比HB的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是

A． n1=n2 B． n1＞n2

C． n1＜n2 D．c（A—）＜c（B—）

80℃时，2L密闭容器中充入0．40molN2O4,发生反应N2O42NO2 △H=＋QkJ·mol－1(Q>0) ,获得如下数据:

下列判断正确的是

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20—40s内，v(N2O4)=0．004mol/(L·s)

C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ

D．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为Q kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是

A．C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)； △H = -Q kJ/mol

B．C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)； △H = -Q/2 kJ/mol

C．1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)＝CO2(g)+3/2H2O(1)； △H = -Q kJ/mol

D．C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)； △H = -2Q kJ/mol

已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．最高正化合价：Z＞X=W＞Y

B．原子半径：Y＞X＞W＞Z

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜Y

D．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是( )

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

已知CN﹣（氢氰酸根离子）SCN﹣（硫氰酸根离子）和Cl﹣有相似之处：两个﹣CN原子团或两个﹣SCN原子团可分别构成氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2。（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2有性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是（ ）

A．二氧化锰和HSCN溶液加热反应：MnO2+4HSCNMn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O

B．（CN）2和氢氧化钾溶液反应：（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O

C．碘晶体投入HCN溶液中：I2+2HCN═2HI+（CN）2

D．（SCN）2和水反应：（SCN）2+H2OHSCN+HSCNO

将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（ ）

A．9：1 B．18：7 C．41：9 D．1：1

如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的9/10，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（不考虑活塞的摩擦）

已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2

（1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24g。

①此时，通入标准状况下的CO2气体为 L。

②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是 。

③活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处．则a值必 0.01（填大于、小于、等于），其理由是 。

（2）若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量最小值应大于 g。

如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。

（1）若F是由Na+和SO42﹣组成的溶液，则甲的化学式是 ，列举A物质的一种用途 。

（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为 ，丁属于单质、酸、碱中的 ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是 ，对应的离子方程式和化学方程式依次是 。

（3）写出G→A+C的化学方程式： 。

（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目： 。

（5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的NaOH溶液，该反应的离子方程式为 。

（6）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为 。

下列化合物既能通过单质间的化合反应制得，又能通过单质和稀盐酸反应制得的是 （ ）

A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl3