随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价,如图所示。

（1）元素Z位于元素周期表的第 周期 族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为 。

（2）非金属性: Y (填“ >”或“<”)D。

（3）单质F与EDX溶液反应的化学方程式为 。

（4）G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90〜110之间，且G的质量分数约为31．1%，该化合物的化学式为 。

某溶液 X 含有 H+、AL+、NH+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下现定)如下：

（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是 。

（2）反应①中生成A的离子方程式为 。

（3）若测得X溶液中c(H+ )=5mol • L-1，则X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+ ，c（Fe3+）=mol •L—1 (若填不含，则不需计算），X溶液中c（C1- )= mol•L

根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是( )

A．元素①⑧形成的化合物具有两性 B．元素⑦位于第3周期第ⅤA族

C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强

电解水﹙H2O﹚和重水﹙D2O﹚的混合物，通电一定时间后，两极共生成气体18.5克，体积为33.6L﹙标况﹚，所生成的气体中重氢﹙D﹚和普氢﹙H﹚的原子个数比是( )

A． 1:1 B．1：2 C．1:3 D． 1：4

炼铁的总反应为 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：

3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1kJ；

Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ；

FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是（ ）

A．Q=Q1+Q2+Q3

B．Q=Q1-Q2-Q3

C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3

D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2

金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用1.0 mol·L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值： （列出计算过程）。

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。

（3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为 。

（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为 ，K2FeO4的电极反应式为 。

若X+酸盐+水，则X不可能属于

A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质

短周期非金属元素甲－戊在元素周期表中的相对位置如右图所示。下面判断不正确的是

A．原子半径：丙>丁>戊 B．最高化合价：甲<丁<戊

C．最高价氧化物的水化物酸性：丙<甲<乙 D．非金属性：乙>丁>丙

下列各组离子在指定的溶液中一定不能大量共存的是

A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-

B．1mol•L-1的烧碱溶液中：S2-、SO32-、K+、SO42－

C．滴人NH4SCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-

D．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Na+

用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，投入盛满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，此实验不能得出的结论是

A．CO2在一定条件下可以支持燃烧 B．该反应是一个放热反应

C．该实验的反应中有O2生成 D．Na2O2可作为呼吸面具中氧气来源