对羟基苯甲酸丁酯是一种很好的药剂.工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得.以下是某课题组开发的从廉价.易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:已知以下信息:①通常在同一——青夏教育精英家教网—

对羟基苯甲酸丁酯是一种很好的药剂，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D可与银氨溶液反应生成银镜；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1 ：1。

回答下列问题：

（1）G中官能团的名称为__________________；

（2）B的结构简式为；

（3）由C生成D的化学反应方程式为；

（4）由E生成F的化学反应方程式为；

（5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2 ：2 ：1的是 (写结构简式)。

下列有关说法正确的是

A．0．1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应

B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br 、I的非金属性递增的规律

C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大

D．室温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小，说明非金属性C>Si

下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH

B．向10mL 0．1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0．1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0．1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度

C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0．5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基

D．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素

室温时，向20 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是

A．a点时：c(CH3COOH) c(CH3COO－) c(H＋) c(Na＋) c(OH－)

B．b点时：c(Na＋) c(CH3COO－)

C．c点时：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

D．d点时：c(Na＋) c(OH－) c(CH3COO－) c(H＋)

（1）如图所示为硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线(温度在30 ℃前后对应不同的晶体)，从图中获取如下信息，不正确的有 (填字母)。

a．C点溶液为Cu(NO3)2的不饱和溶液

b．30℃时结晶可析出两种晶体

c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O

d．将A点溶液升温至30 ℃时，可以析出

Cu(NO3)2·3H2O晶体

（2）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时发生了微弱的电离，如：

2H2OOH－+H3O+，则液态NH3电离的方程式是

（3）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol

该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）。

A．v正(CH3OH)＝v正(CO2)

B．混合气体的密度不变

C．c(CH3OH)＝c(H2O)

D．混合气体的总物质的量不变

（4）甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器通入1 mol SO3和0.5 mol O2，发生反应：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b 1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。