甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于

A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应

大量存在于葡萄中，在加热条件下，能和银氨溶液反应生成银镜的物质是

A．葡萄糖 B．淀粉 C．纤维素 D．乙酸

下列反应的离子方程式不正确的是

A．铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + H2↑

B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2O

C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

把5.6gFe放入足量盐酸中．Fe完全反应，计算：

（1）5．6gFe的物质的量；（2）生成H2的体积(标准状况)。

标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ）

A． H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=－485KJ/mol

B． H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+485KJ/mol

C． H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=－485KJ/mol

D． 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－485KJ/mol

已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝20，由此推测在450℃时，反应

2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（ ）

A．20 B．0.02 C．0.05 D．无法确定

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是( )

A．加催化剂同时升高温度

B． 升高温度同时充入N2

C．加催化剂同时增大压强

D．降低温度同时减小压强

在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，反应为：

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH<0，经10min后反应达到平衡，测得C(SO3)=0.004mol/L

(1) SO2的转化率为 ，若在原平衡的基础上再加入0.05molSO2、0.03molO2达到平衡时，SO2的转化率将 （填增大、减小或不变）

(2) 用SO2表示该反应的反应速率为

(3) 平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比 (最简整数比)

(4) 平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）

(5) 平衡常数K= ；升高温度K将 （填增大、减小或不变）；假如某时刻时SO2为0.02mol，该反应向 （填正向、逆向或不）移动。

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：（ ）

【化学——选修2：化学与技术】

（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_______________；

②写出“联合制碱法”有关反应的化学____________________________________；

③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_________________；

（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。

② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹__________（填“前”或“后”）加入。

③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。