在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生如下反应：

N2+3H22NH3，2min时测得剩余的N2为1mol，则化学反应速率的表示不正确的是（ ）

A、v（N2）=0.25mol·L－1·min－1 B、v（H2）=0.0125 mol·L－1·s－1

C、v（NH3）=1.0 mol·L－1·min－1 D、v（H2）=0.75 mol·L－1·min－1

在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A、v（A）=0.5mol/(L·s) B、v（B）=0.3mol/(L·s)

C、v（C）=0.8mol/(L·s) D、v（D）=1.0mol/(L·s)

化学反应A2（g）＋B2（g）= 2AB（g）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )

A．每生成2 mol AB（g）共吸收b kJ能量

B．该反应热ΔH＝＋（a－b）KJ·mol－1

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A键，放出a kJ能量

工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q KJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是( )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ

C．将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1> K2

D．当反应吸收热量为0．25 Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示：_________________、__________________；E的大小对该反应的反应热有无影响？_______________________；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_____________；理由是_______________________。

（2）图中ΔH＝______________

（3）V2O5的催化物质循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：___________________。

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(g)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝____________

缤纷的焰火表演使节日和大型活动增添了辉煌与浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）

A．NaCl与Na2CO3灼烧时的火焰颜色相同

B．所有金属及化合物灼烧时火焰均有颜色

C．非金属单质燃烧时火焰均为无色

D．焰色反应只能在物质发生物理变化过程中呈现出来

向含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）

A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙与盐酸溶液反应：2H+ + CO32- = H2O + CO2

B．铁钉放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ + 3H2↑

C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3－+ H+ = CO2↑ + H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4↓ + H2O

钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：

（1）三种金属中， （填名称）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，每生成1mol氧化产物，转移电子的数目约为 。

（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为_______________________。钠与水反应时一定可观察到的实验现象有__________（填序号）。

a. 钠沉入水底 b.溶液变为红色 c. 钠四处游动 d. 钠熔成小球

在实验室中，通常将金属钠保存在 中；钠与水反应的化学方程式为 。

乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关，某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。

Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：

请回答下列问题：

（1）若只进行实验1和实验3，其探究目的是____________________。

（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11

时，出现银镜的时间范围是____________________。

（3）进一步实验还可探索_______________对出现银镜快慢的影响。

Ⅱ．探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环

境，且造成银资源的浪费．通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：

（4）操作④的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉，反应的化学方程 式为__________________。过滤需要用到的玻璃仪器有_______（填编号）。要得到纯净的Ag2S沉淀，需要洗涤沉淀，实验室过滤器中洗涤沉淀的操作是：________________________。

（5）根据电化原理也可Ag2S转变为Ag，方法是：在铝质容器中加入食盐溶液，再将表面生成Ag2S的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

①该装置中银器为______极。

②该装置总反应的化学方程式为___________________________。