zC(g)+wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s) +H2O(g) 
CO(g) +H2(g) △H= +131.3kJ·mol－1
一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
a．容器中的压强不变 b．1mol H－H 键断裂的同时断裂2molH－O键
c．v正（CO）= v逆（H2O） d．c(CO) =c(H2)
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g），得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①该反应的逆反应为 (填“吸”或“放’’)热反应
②若实验3要达到与实验2中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是
(用含a、b的数学式表示)。
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
CO2（g）+ 3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。
①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是 (填字母)
a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入l mol CO2和3 molH2
②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是 ；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1 K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | Ka1= 4.3×10-7 Ka2= 5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：a.Na2CO3溶液，b.NaClO溶液，c.CH3COONa溶液d.NaHCO3溶液；pH由大到小的顺序是：_______________________（填编号）。
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各项的数值一定变小的是:__________。
A. c(H＋) B. c(H＋)/c(CH3COOH) C. c(H＋)·c(OH－) D. c(OH－)/c(H＋)
（3）体积均为10mL pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：稀释后， HX溶液中水电离出来的c（H＋）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）
CH3COOH溶液中水电离出来的c（H＋），理由是__________________________________。
（4）25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液PH=6，则溶液中c（CH3COO-）－ c（Na+）=_______________________。（填准确数值）
下表中关于物质分类的正确组合是
类别组合 | 酸性氧化物 | 碱性氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 |
A | CO2 | CuO | H2S | NH3·H2O | Na2S |
B | CO | Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
C | SO2 | Na2O2 | CH3COOH | KOH | CaF2 |
D | NO2 | CaO | HNO3 | Cu(OH)2CO3 | CaCO3 |
O4