在pH=1的无色溶液中.下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是A．NH4+ K+ Na+ CO32- NO3-B．K+ Na+ Fe2+ SO42- NO3-C．NH4+ K+ Na+ HCO3- ［Al(OH)4］-D．NH4+ K+ Na+ NO3- I- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是

A．NH4+ K+ Na+ CO32- NO3-

B．K+ Na+ Fe2+ SO42- NO3-

C．NH4+ K+ Na+ HCO3- ［Al（OH）4］-

D．NH4+ K+ Na+ NO3- I-

练习册系列答案

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固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2- )在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

A．有O2参加反应的a极为电池的负极

B．有H2参加反应的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应式为O2 + 2H2O -4e = 4OH-

D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2 = 2H2O

现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。

两气体A和B的摩尔质量之比为3：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为

A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、9：1

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：

（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______。

（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________ ，原子个数比为________ ，质量比为________。

（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是________。（用含NA的式子表示）．

（4）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1．84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为_______ mL．

（5）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0．20 mol，则其中c（）= ______mol/L。

（6）某氯化镁溶液的密度为1．18g/cm3，其中镁离子的质量分数5．6%，300mL该溶液中Cl-的物质的量等于______ ．

溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．溴酸银的溶解是吸热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－3

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用它们的溶解度随温度变化的差异进行分离

下列反应的离子方程式中正确的是（）

A．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na＋ +2OH－+H2↑

B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2＋＋ SO42－＝ BaSO4↓

C．硫化钠溶于水呈碱性：S2－ + 2H2O H2S + 2OH－

D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2

向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，该盐是

A．KNO3 B． ZnSO4 C． KCl D．FeSO4

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．22.4L氢气中含有的氢分子数目为NA

B．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5NA

C．常温常压下，14g氦气含有的原子数目为NA

D．0.5moll/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5NA

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