在同一容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在合适的条件下反应，反应前后各物质的质量如下表，该反应一定属于

A．氧化还原反应 B．分解反应 C．离子反应 D．复分解反应

铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以均匀混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果某种铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为

A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个

有下列四种溶液：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液

不用其他试剂就能鉴别，正确的鉴别顺序是

A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④

（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 。

①NaOH固体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④液态金属钠

⑤BaSO4 固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧融化的KNO3

（2）按要求写出下列方程式：

①钠与水反应的离子方程式：

②将NaHSO4溶液逐滴加入到Ba(OH)2溶液中，当Ba2+恰好沉淀完全时的离子方程式为：

（3）根据离子方程式，写出一个符合条件的化学方程式

CaO＋2H+=Ca2+＋H2O

（4）今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中K＋物质的量浓度是0.2mol·L－1，SO42－物质的量浓度是0.7mol·L－1。则混合溶液中Al3＋物质的量浓度应等于

I．蒸馏是对混合物进行分离提纯的一种重要方法，其装置如图I。

（1）仪器a的名称是 。

（2）已知CCl4的沸点为76.7℃，甲苯的沸点为110.6℃。若要从它们的混合物中分离出CCl4，应将温度控制在 。

II．实验室需用230mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）来配制，则:

（1）需要量取该浓硫酸的体积为 mL；

（2）实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 ；

（3）配制过程中部分步骤和操作如图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列 。操作ABE用到了一种共同仪器，该仪器上标有：①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线这五项中的 。（填数字符号）

（4）该同学实际配制得到的浓度为0.45 mol·L-1，可能的原因是

A．量取浓H2SO4时仰视刻度

B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶

D．定容时仰视刻度

下列有关化学用语表示正确的是

A．CO2分子的比例模型：

B．过氧化氢的电子式：

C．氟原子的结构示意图：

D．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-

近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是

A．石墨烯具有良好的导电性

B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体

C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜

D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同

下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是

T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是

A．若x＜4，则2c1＞c2

B．若x=4，则w3=w1

C．无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2

D．容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短

碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是______________________________，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、_______________________。

（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式：_____________________。

（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n) Fe2 O4。如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化 剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、 Ni2+两种离子中催化效果更好的是_________。

（4）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：__________________________。