下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．氢氧化铝受热分解

B．氧化铜与硝酸反应

C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 氧气

D．实验室中用氯化铵固体与氢氧化钙固体制取氨气

某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2

B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3

C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D．以上判断都不正确

已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为Cl2＞Br2 ＞KBrO3＞KClO3

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1

D．反应③中1 mol KBrO3参加反应时有10 mol电子转移

现有下列九种物质：①HCl气体 ②Cu ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4 ·5H2O ⑥FeCl3固体 ⑦碘水 ⑧Ba(OH)2溶液 ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）属于电解质的是 ；属于非电解质的是

（2）⑤在水中的电离方程式为

（3）171g ⑨溶于水配成500 mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为

（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为

（5）写出⑤的溶液和⑧反应的离子方程式

（6）要从⑦中提取纯净的碘，需要采取的操作有 、 、 （填写操作名称）

实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22 g/mL）。

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

（2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL，需要临时配制。

①应选择 mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是

②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有

③用托盘天平称取 g NaOH

④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是

A．容量瓶中残存少量蒸馏水

B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取

C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容

D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

E．定容时，俯视容量瓶刻度线

F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

（3）取该氢氧化钠溶液20 mL，加入0.5 mol/L硫酸溶液10 mL，然后把混合溶液稀释至100 mL，则稀释后的溶液中OH﹣的浓度为

氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：

2KMnO4+ 16HBr = 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O

①其中还原剂为 ，还原产物为

②若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是

（2）双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为﹣3价），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）

①生成物A的化学式为

②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：

（3）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：

NaClO+ NH3·H2O N2H4 + NaCl+ H2O

①请配平上述化学方程式

②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

（4）人体内所含铁元素以Fe2+ 和Fe3+的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为 ，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式

现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。

已知：①2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O ②含结晶水的物质加热易失去结晶水

（1）B装置的作用是_________________________

（2）C装置的作用是_________________________

（3）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全及A、B、C装置的质量不再发生变化，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为________________

（4）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进 __________，原因为________________

（5）有同学认为，也可以用以下方案测出x值：取一定质量NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物（混合物质量为m1），使之与足量盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后用碱石灰吸收（HCl、空气等干扰因素已排除），测出碱石灰增重质量为m2。请判断该方案是否可行（选填①或②，若同时作答，不得分）

①若可行，请写出x值计算表达式

②若不可行，如果补做以下哪个实验就可算出x值 （不定项选择）

A．另取相同质量的混合物，加热至质量不再减少，测出剩余固体的质量

B．测出该方案中浓硫酸的增重质量

C．把与盐酸反应后的溶液蒸干，测出所得固体的质量

D．另取相同质量的混合物，加水溶解，加入足量Ba(OH)2溶液，过滤、洗涤、干燥，测出滤渣的质量

已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s) H2S(g)， K1；S(s)＋O2(g) SO2(g)， K2。

则反应：H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为( )

A． K1＋K2 B． K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2

在盐类的水解过程中，下列叙述不正确的是( )

A．所有的盐溶液均呈中性

B．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

C．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应

D．升高温度可以促进盐类的水解

下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是( )

A．HR溶液和KCl溶液不发生反应

B．能与水以任意比例互溶

C． 0.1 mol·L-1 的HR溶液中c(R- ) =0.01 mol·L-1

D．HR属于共价化合物