由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2 mol•L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解，若取ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分，冷却后剩余固体质量为

A．1.6g B．（a-1.6）g C．（a-3.2）g D．无法计算

把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物9.58g溶于水配成500mL溶液，其中Na+浓度为0.2 mol•L-1；若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量为

A．1.06g B．2.63g C．3.6g D．5.3g

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式________________________；

（2）下列四种情况下，离子方程式与（1）相同的是_____________（填序号）

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

B．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

D．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至过量

（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图中的曲线表示是_______（填序号）

（4）向Ba(OH)2溶液中加入密度为1.165g/cm3的硫酸溶液，直到恰好完全反应为止，已知所生成的沉淀的质量等于加入的H2SO4溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为_______mol/L。

某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据，请仔细阅读，回答有关问题：

（1）上表中空缺的数据应为_______________；

（2）从上面的数据可以判断实验____________（编号）是恰好完全反应。

（3）实验1中可选用_____________（物质名称）作为已知条件，计算放出氢气的体积是___________mL（标准状况）。

（4）锌铜合金中锌的质量分数为_____________。

用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/Cm3）配制成功250mL0.5 mol•L-1的稀硫酸，按要求填空：

（1）所需浓H2SO4的体积为___________mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒；

（2）配制稀H2SO4主要仪器除量筒外还需要______________________；

（3）下列情况，会使配得溶液的浓度偏高的是______________。

A．用0.5mol/L的稀H2SO4预先润洗容量瓶

B．用蒸馏水洗涤量取完浓H2SO4的量筒，洗涤液转入容量瓶

C．转移溶液时，有少量液体溅出

D．定容时仰视刻度线

6g碳粉与8.96L（标准状况下的体积）的氧气在一密闭容器中点燃，完全反应后，容器中物质的成分及质量？（要求写解题步骤）

对下列物质：① 纯碱② 食盐水③ 浓硫酸④ 烧碱 ⑤ 液态氧⑥ 氯酸钾，分类全部正确的是

A．碱——①④ B．电解质——③④⑤ C．混合物——②③ D．盐——②⑥

气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强一定时，气体体积主要取决于

A．气体的种类 B．气体的物质的量

C．气体分子本身的大小 D．气体分子之间的平均距离

下列叙述中，正确的是

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

B．所含元素化合价升高的反应物被氧化

C．得到电子的物质被氧化

D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

实验室由海水获得淡水的实验装置是

A B C D