下列关于物质分类的组合正确的是

下列推论正确的是

A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ；△H1>△H2

B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＝+1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定

C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小

D．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

下列实验方案可行的是

A．检验NH4+时，加浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，则可证明原溶液中含有NH4+

B．检验SO42－时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，若沉淀不消失，则可证明含SO42－

C．用天平和小烧杯称量5.40gNaOH固体

D．用饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体

利用右图装置，可以完成很多电化实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应 ②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在下充分反应 ③过量的MnO2 与浓盐酸反应 ④过量铜与浓硫酸反应 ⑤过量稀硝酸与铁反应；⑥过量的水与一定量的氯气反应；⑦常温下，过量的浓硫酸与铝反应

A．②③④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③⑦ D．①②③④⑥

常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．下列说法中，不正确的是

A．在H2O2分解过程中，Fe2+是反应的催化剂

B．在H2O2生产过程中，要严格避免混入Fe2+

C．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+强

D．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO-、ClO3-等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线．下列说法错误的是

A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1

B．a点时溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1

C．t2～t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3-

D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是

（甲）XO3n+Xn+H+--X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-→M（OH）m↓

①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族

②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

④若m=3，则MCl3与氢氧化钠溶液互滴时的现象可能不同

A．②③ B．②④ C．①② D．①③

X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示。

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）Z元素在周期表中的位置是__________；Y的一种氧化物能导致温室效应，该氧化物的电子式为____；Z的单质与W的单质一定条件下可发生反应生成化合物A，A中所含化学键类型为_______。

（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_______。

（3）实验室制取Z单质的化学方程式为_____________________________。

（4）实验室制取X的氢化物的化学方程式为_____________________________；工业上用此氢化物制取X的最高价含氧酸的第一步反应方程式为__________________________________。

（5）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的离子方程式为_________________。