1.52g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2和N2O4的物质的量之比是1:4

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL

（1）已知H-H 键能为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式： N2（g）+3 H2（g）=2NH3（g） ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是

（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。

A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H < 0

C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O(1) △H < 0

（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式__________。

（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则

① 若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。

②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH=_______________（假设电解后溶液体积不变）。

下列有关化学用语表示正确的是

A．质子数为53、中子数为78的碘原子：

B．N2的电子式：

C．S2-的结构示意图：

D．丙醛的结构简式：CH3CH2COH

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+

C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓＋H2O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3的目的是 ，该工艺中“搅拌”的作用是 。

（2）反应Ⅱ中的离子方程式为 ，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2的作用是 。（用化学方程式表示）

（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是 。

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。(填写字母)

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。

（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g)+CO(g) △H>0

①第一步反应的机理可以用下图表示：

图中中间产物X的结构简式为 。

②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有 。（写两条措施）

(3)第21届联合国气候变化大会(COP21)于2015年11月30日至12月11日在巴黎召开。会议旨在讨论控制温室气体CO2的排放，减缓全球变暖，力争将全球气温上升控制在2度内。

①Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。请写出700℃时反应的化学方程式为： 。

②利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如下图所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成 molC(碳)。

③固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如下图。

写出电极c上发生的电极反应式： ， 。

（4）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见下图。

如何解释图中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系？ 。

下列有关化学用语表示正确的是

A．质子数为53、中子数为78的碘原子：

B．N2的电子式：

C．S2-的结构示意图：

D．丙醛的结构简式：CH3CH2COH

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是

A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

B．W的气态氢化物比X的稳定

C．离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

D．WX2与ZY2中的化学键类型相同

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+

C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓＋H2O

D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl－＋2H2O = 2OH－＋H2↑＋Cl2↑