关于硅的下列叙述中，正确的是

A．晶体硅与金刚石分子都是正四面体结构

B．硅酸盐都不溶于水

C．硅与酸、碱都不能发生反应

D．原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅

电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图所示，下列说法不正确的是

A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2

B．该电解池的总反应方程式为：2H2O + 4NO3- 2N2↑+ 5O2↑ + 4OH-

C．该电解池的阴极反应式为：2NO3- + 12H+ + 10e- ＝ N2↑ + 6H2O

D．若电解过程中转移2mol电子，则交换膜右侧电解液的质量减少5.6g

有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。已知：A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是

A．A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性

B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂

C．离子半径：C＞A＞B

D．B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料

依据下列实验现象，得出的结论正确的是

I．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。

已知某温度下：

反应①：CO2 (g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g)，ΔH = +41.2 kJ/mol；

反应②： (g)→(g)+H2（g），ΔH= +117.6 kJ/mol；

①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2，

（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 ，该反应的化学平衡常数K= (用K1、K2表示)

（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是

A．因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；

B．若再加入1molCO2、1mol H2，平衡不移动；

C．若再加入CO2则平衡向正反应方向移动，CO的体积分数减小；

D．若充入He，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；

（3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。

II．一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

（4）升高温度，该反应的平衡常数 (填“增大”或“减小”或“不变”)。

（5）由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

（6）图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)

如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是

A．氯 B．铁 C．碳 D．氮

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、C1-、SO42-

C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、C1-、SO32-、SO42-

除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是

A．除虫菊酯属于芳香族化合物

B．除虫菊酯的分子式为C22H28O5

C．除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与7 mol H2发生加成反应，与3 mol NaOH发生水解反应

D．除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基

常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。

下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为l mol/L

B．在①、②之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)

C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，且V<20

D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>l0-7mol/L

NH3是一种重要的化工产品。

（1）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据实验需要，装置可重复选择，加入的NH4 Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原为N2的氨气)。

请回答下列问题：

①氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_______________；

②从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的字母表示)A→ ；

③在本实验中，若测得m( CuO) =ag，m(H2O)=b g，则Ar(Cu)= ；

④在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是 (填字母)；

A．CuO未完全起反应 B．CuO不干燥

C．CuO中混有不反应的杂质 D．NH4 Cl与Ca(OH)2混合物不干燥

（2）按右图装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 原因是

②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。