已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是

A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小

B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性

D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A、反应中硫酸作氧化剂

B、NH4CuSO3中硫元素被氧化

C、刺激性气味的气体是氨气

D、1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键

B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来

C．Z的最高价氧化物能溶于氨水

D．Y的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋、Ca2＋、Ba2＋、Cl－、CO32―、SO42―，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。

（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，剩余沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．K＋一定存在，且c(K＋)≥0.2mol ·L―1

B．100 mL溶液中含CO32― 0.01mol

C．K＋不一定存在

D．Cl― 一定存在

瘦肉精学名盐酸克伦特罗，其结构简式如下图，有关瘦肉精的说法不正确的是

A．化学式为C12H18ON2Cl2

B．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应

C．属于芳香族化合物

D．遇FeCl3溶液发生显色反应

查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_______________（填序号）。

A．测定这两种溶液的pH

B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

C．在酸性条件下加入KI－淀粉溶液来区别

D．分别在两种溶液中滴加甲基橙

（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_____________（填序号）。

A．Cl2 B．H2O2 C．KMnO4 D．HNO3

（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：________________。

（4）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________。

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的离子方程式________________________， 。

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是___________，反应2的离子方程式为_____________。

（3）E可作为建筑材料，化合物C是___________，写出由D制备冰晶石的化学方程式____________。

（4）电解制铝的化学方程式是______________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是___________。

利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。

已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（—COOH）的反应。其中BAD结构简式为：

BAD的合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）写出结构简式：Y ，D 。

（2）上述属于取代反应的有 （填数字序号）。

（3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。

（4）写出下列反应的化学方程式，注明反应条件：反应④

B+E

（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。

①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰

在1.0L密闭容器中放入l.0molX（g），在一定温度进行如下反应：X（g）Y（g） +Z（g）△H=akJ．mol-1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

回答下列问题：

（1）实验测得，随温度的升高反应的平衡常数K增大，则△H__________0（填>、<或=）

（2）其他条件不变时，为使平衡向右移动，采用的下列措施可行的是__________。

A．缩小容器容积 B．及时分离出Y、Z C．使用合理的催化剂 D．升高体系温度

（3）计算平衡时X的转化率为__________，该温度下反应的平衡常数值为：___________。

（4）由总压强p和起始压强po表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物X的物质的量n（X），则n（总）=__ mol，n（X）=__ mol，反应物X的转化率a（X）的表达式为_________。