下列物质的制备与工业生产相符的是( )①NH3NONO2HNO3②浓HClCl2漂白粉③MgCl2(aq) 无水MgCl2Mg④饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3⑤铝土矿 NaAlO2溶——青夏教育精英家教网—

下列物质的制备与工业生产相符的是( )

①NH3NONO2HNO3

②浓HClCl2漂白粉

③MgCl2(aq) 无水MgCl2Mg

④饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

⑤铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al

A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是( )

A．Mg和Al的总质量为8 g

B．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

(每空2分，共6分)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：

C＋K2Cr2O7＋H2SO4→CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O

（1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目(单线桥法)；

___

（2）此反应的氧化产物是__ __；

（3）上述反应中若产生0.1 mol CO2气体，则转移电子的物质的量是__0.4__ mol。

(每空2分，共10分)绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：

(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示为：

（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是_____________。

（2）结晶过程中需要加热蒸发溶剂，加热到_____________(填字母)时，停止加热，冷却结晶。

A．沸腾 B．液体表面出现晶膜

C．析出少量晶体 D．快蒸干，还有少量液体

（3）过滤是用下图装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，过滤速度较快的原因是___。

（4）用无水乙醇洗涤的目的是①___________，②__________。

(除标注外，每空2分，共8分)如下图所示：化合物A只含两种元素，C为白色胶状沉淀，B、F为刺激性气体，且F能使品红溶液褪色，E为金属单质，J、K为非金属单质，化合物H和L为常见化工产品，化合物I常温下为液态，H的浓溶液与K加热能生成F和无色无味气体M(图中反应条件和部分产物已略去)。

试回答下列问题：

（1）写出A、M的化学式：A_____；M__ _。

（2）写出反应①、②的化学方程式：

__ __；_ _ _。

（3）写出E→D反应的离子方程式：_ __。

(除标注外，每空2分，共8分)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2＋)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是__ __。

（2）已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，调节pH的范围是__ _。

（3）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：

____。

(4)若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y的值。涉及反应如下(均未配平)：

NiOOH＋Fe2＋＋H＋——Ni2＋＋Fe3＋＋H2O

Fe2＋＋MnO＋H＋——Fe3＋＋Mn2＋＋H2O