[化学—选修2化学与技术]《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景。人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法。

（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是_________（用离子方程式表示）

（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为 。家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR)，用过的阳离子交换树脂放入 中可再生。

（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

阳极的主要电极反应式是________。在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是___________________________。淡水的出口为________(填“a”“b”或“c”)。

（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：

方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；

方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤。

对两种方法的评价正确的是（选填编号）_____________。

a．方法一析出的氯化铵纯度更高 b．方法二析出的氯化铵纯度更高

c．方法一的滤液可直接循环使用 d．方法二的滤液可直接循环使用

②提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是___________。滤渣的主要成分是_______________、____________________。

金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中常用作还原剂冶炼其他金属的是( )

A．Hg B．Ag C．Cu D．Al

下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( )

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是( )

A．电极上产生气体的体积：①＝②(相同条件)

B．①和②中溶液的pH都减小

C．电极上析出物质的质量：①＞②

D．发生氧化反应的电极为：①中阳极，②中负极

某温度下，在体积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和b mol B气体，发生如下反应：A(g)＋B(g) 2C(g)，5 min后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )

A．0～5 min，C物质的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1

B．图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率

C．该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数

D．图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变

等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是( )

A．c(CO32－)的大小关系为：②>⑤>③>④>①

B．c(HCO3－)的大小关系为：④>③>⑤>②>①

C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

下列化学方程式或离子方程式正确的是( )

A．FeS加入稀硫酸溶液中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O

C．铜片跟浓硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO4－＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O

(2011·石家庄模拟)下列图象表示Al3＋与AlO2－物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO2－，其中正确的是( )

(2011·浙江，27)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是_______________ 。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_________________ (填“增加”，“减少”或“不变”)。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH_______________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，熵变ΔS________________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O

该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间的变化趋势如下图所示。

⑤计算25.0 ℃时，0～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：________。

⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：______________ _______________________________。