2015年10月，中国科学家屠呦呦获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。图是青蒿素的结构，则下列有关青蒿素的说法不正确的是

A．青蒿素分子式为C15H22O5

B．青蒿素有-O-O-键具有较强的氧化性

C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯

D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

将一定量的二氧化碳通入100毫升某浓度的氢氧化钠溶液中得到溶液X，若向X中逐渐加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计二氧化碳溶解）

A．若OA=AB，则溶液X为碳酸钠溶液

B．若OA=0，则形成溶液X所发生反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-

C．若OA>AB，则溶液X中大量存在的阴离子为碳酸根离子和碳酸氢根离子

D．若3OA=AB，则溶液X中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。砷位于周期表中的第四周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布与自然界。试回答下列问题：

（1）砷的气态氢化物的电子式为 。

（2）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮做催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式： 。

（3）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图相关信息写出分解为的热化学方程式： 。

（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式为4NH2+3O2=2N2+6H2O,电解 质溶液一般使用氢氧化钾溶液，则负极电极反应式为 。

（5）氨气和二氧化碳在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g) (NH2)2CO(s)+H2O(g)，在密闭反应容器中，混合气体中氨气的含量变化关系如图所示，则氨气的平衡转化率是 。

（6）将一定量的NH2COONH4(s)置于恒温密闭容器中，NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),其分解达到平衡状态时，该反应的化学平衡常数的表达式为 。

(7)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H>0，该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是 （填序号）

a．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b．在t2时，采取的措施可以是升高温度

c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

Ⅰ.硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。请回答下列问题：

（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布简式 。从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。

（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同数原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是 。

（3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是 ，SiF4微粒的空间构型是 。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力，试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4-,后者却是生成SiF62-： 。

Ⅱ．图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分---血红素的结构：

回答下列问题：

（1）根据元素电负性请判断H2N-CHO中碳和氮的化合价分别为 和 。

（2）血红素中两种氮原子的杂化方式分别为 ， ；在图乙的方框内用“→”标出亚铁离子的配位键。

下列有关化学用语表达正确的是

A．H2O2的电子式：

B．二氧化硅的分子式：SiO2

C．乙酸分子的球棍模型：

D．离子结构示意图，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在

C．Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2

B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol·L-1醋酸钠溶液的pH

C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入0.1 mol·L-1KI溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象

D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象

从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是

A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C．试剂c可以是H2O2溶液或氯气

D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，则下列说法正确的是

A．该隔膜是阳离子交换膜

B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol

C．Al电极的反应式为：Al-3e－+4OH－= AlO2-+2H2O

D．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－