既有离子键又有共价键的化合物是

A．NH4NO3 B．NaCl C．H2SO4 D．H2O

下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是

A．F B．Cl C．Br D．I

如图为某晶体的一个晶胞，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成，试根据图所示判断，该晶体的化学式是

A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C

石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

A.10个 B.18个 C.24个 D.14个

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）⑨是 （填元素名称）。

（2）画出⑥的离子结构示意图 。

（3）元素⑦和⑧形成的化合物属于 晶体，它比NaF的熔点 (填“高”或“低”)。

（4）在 ①～⑩ 元素的最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 。（填化学式）

（5）⑧形成的最高价氧化物化学式是 。

（6）元素⑩在元素周期表的 族,其原子的外围电子排布式 。

（7）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满的是 （请填元素符号，下同），4s轨道半充满的是 。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）写出元素X电子排布式 。

（2）Z原子共有 种运动状态不同的电子。

（3）写出Z元素形成的单质的结构式： 。

（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述 中能证明这一事实的是

A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 （填化学式），理由 。

（6）T与Z形成的化合物含有的化学键类型 。

氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅。

（1）根据性质，推测氮化硅属于________晶体。

（2）根据化合价规律，推测氮化硅的化学式为_________。

（3）现用四氯化硅和氮气、氢气加强热反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为______ ___________。

已知A、B、C、D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：（单位：kJ/mol），回答下面各题：

（1）A是 B是 C是 D是 （填元素符号）

（2）B通常显 价，B的电负性 C的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）元素C的第一电离能比D高的原因是___________________________

（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像A元素的是 。

A.氦（1s2） B. 铍（1s22s2） C. 锂（1s22s1） D. 氢（1s1）

（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请你估计B的第2次电离能飞跃数据将是第___电子。

与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ ΔH<0，下列对此反应的叙述 错误的是( )

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

已知反应：①101kPa时，C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol，下列说中正确的是（ ）

A．若碳的燃烧热用表示，则△H3＜△H1

B．若碳的燃烧热用表示，则△H3＞△H1

C．浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1

D．稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量